1、两个集气瓶中分别盛有纯净的一氧化碳和二氧化碳气体,测得其中碳元素的质量比为 2 :1,则两瓶气体的质量比为

问题描述：

1、两个集气瓶中分别盛有纯净的一氧化碳和二氧化碳气体,测得其中碳元素的质量比为 2 :1,则两瓶气体的质量比为
2、X、Y 元素能形成两种化合物 C1,C2.C1 中含X 元素 75%,含 Y 元素 25%,C2 中含 X 元素 80%,含 Y 元素20%.若 C1 XY4,则 C2
3、由碳、氧两种元素组成的物质中,碳与氧的质量比为 3 :5,则该物质可能是( ).
A.由 CO 或 CO2 单独组成的纯净物
B.由 CO 和 CO2 共同组成的混合物
C.由 CO 和 C 共同组成的混合物
D.由 CO2 和 O2 共同组成的混合物
4、某氮肥是含有杂质的硝酸铵(NH4NO3),其中氮元素的质量分数为 38％,这种氮肥中可能含有的杂质是( ).
A.NH4HCO3 B.NH4Cl
C.CO(NH2)2 D.(NH4)2SO4

1个回答分类：化学 2014-11-23

问题解答：

我来补答

第一题：碳元素的质量比为 2 : 1,所以碳原子它们的摩尔量之比为2:1 因为一氧化碳和二氧化碳都是含有一个碳原子, 所以一氧化碳和二氧化碳的摩尔量之比为2:1 然后就分别乘以一氧化碳和二氧化碳各自的相对分子质量也就是分别为28 和44 结果就是 28乘以2 ： 44乘以1 答案为14:11

第二题：首先你的明白 C1 里含%75 的X是什么意思~ 它是说质量分数%75
后面的也都是指质量分数 , 你分别假设X、Y的相对原子质量为x和y
由于C1的化学式是XY4 那么你就可以由上面的质量分数算出x和y
列式如下 x 4y
-------= 75% 还有一个是 --------=25%
x+4y x+4y
解得 x=12 y =1 所以X是碳 Y 是氢
然后你就设 c2里碳原子n个氢原子z个那么
12 * n z*1
-----------=80% ----------= 20% 同样解方程组~
12n+z*1 12n+ z*1
解得c2为 C2H6 叫乙烷!
好累~
第三题：用极限的方法和假设的思想加入全是 CO2那么碳氧的比是
12:32 即3:8 再假设全是CO那么比就是 3:4 所以你说答案是什么~
呵呵 C 其他的自己可以同样的思想去做.
第四题~ 和第三题的方法一样啊~
你先算出硝酸铵(NH4NO3）中 N 的质量分数再
看它与 38% 哪个大～如果大于38％那么和它混合的肯定的是含N小于 38％的物质～
终于回答完了～～～给我分哈～早饭还没吃呢～

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1、两个集气瓶中分别盛有纯净的一 氧化碳和二氧化碳气体,测得其中碳元素的质量比为 2 :1,则两瓶气体的质量比为

1、两个集气瓶中分别盛有纯净的一氧化碳和二氧化碳气体,测得其中碳元素的质量比为 2 :1,则两瓶气体的质量比为