硝酸发生氧化还原反应的时候

反应中硝酸被还原成NH4NO3,所以反映后所得溶液中有NH4NO3,HNO3(过量),FE(NO3)3,AL(NO3).OC段是NAOH与硝酸反应,CD段是生成FE(OH)3和AL(OH)3,DE段生成氨气,EF段AL(OH)3溶解.
1 AB的差就是AL(OH)3的物质的量=EF段消耗的NAOH的物质的量=0.002L*4MOL/L=0.008MOL
2 利用E点数据计算,在ED段NH4+与OH-完全反应,所以NH4+的物质的量=0.003L*4MOL/L=0.012MOL,根据电子守衡有
8*(NH4+的物质的量)=3*(FE3+的物质的量)+3*(AL3+的物质的量)=3*(FE3+的物质的量+AL3+的物质的量)
所以 FE3+的物质的量+AL3+的物质的量=8*0.012/3=0.032MOL
B点的值=FE(OH)物质的量3+AL(OH)3物质的量=FE3+的物质的量+AL3+的物质的量=8*0.012/3=0.032MOL
如果你看的懂上面的解题过程,第三问应该自己会做.