问题描述: 0.1mol/L的醋酸的PH是多少? 1个回答 分类:数学 2014-11-24 问题解答: 我来补答 因为:已知醋酸的离常数为Ka=1.75*10^-5,醋酸浓度c=0.1mol/L,c*Ka>20*Kw,又因为c/Ka>500,故可采用最公式计算.所以:[H+]=√(c*Ka)=√(0.1*1.75*10^-5=1.32*10^-3PH=-Lg(1.32*10^-3)=2.88 展开全文阅读