非金属元素的最外电子层上的电子,除氢元素只有1个电子,氦元素有2个电子,硼元素有3个电子外,其他非金属元素最外电子层上电子数≥4,且跟它们在元素周期表里所处的主族序数相同.非金属元素的原子半径较小,在化学反应中容易结合外来的电子形成稳定结构,因此往往表现出氧化性.如果其原子越容易结合电子,则该元素的非金属性就越强,一般地讲,其单质的氧化能力也越强,是活泼非金属.在非金属元素中最活泼的是氟,其次是氧和氯
典型的非金属因其原子最外层电子数较多在反应中得到电子而达到稳定结构的倾向大,所以常作为氧化剂(如氧气、氯气、溴、氟气、碘等)像H2、碳、硅、磷等单质主要化学性质以还原性为主.像氮气、硫等单质在多数反应中作氧化剂,但遇到更强的氧化剂时可表现出还原性.
有些非金属单质的化学活泼性与元素的非金属性比较并不一致.如氮元素的非金属性比碳强,但碳在加热条件下能与氧气发生化学反应,而氮气在同样条件下不与氧气反应,显得相当稳定,这是由于氮气分子中存在NºN键,其键能很大,通常很难打开NºN键和其他物质发生化学反应,要在放电条件下氮气和氧气才会发生化学反应.因此非金属单质的化学性质不仅与组成它的原子结构有关,还与其分子结构或晶体结构有关.
非金属的含氧酸都是共价化合物,固态时是分子晶体.常温下为固体的有磷酸和硅酸.上述含氧酸中不溶于水的只有硅酸,其余都溶于水
