元素的非金属性越弱,氢化物的稳定性越差,形成越困难,但是与氢化物的酸性无关
比较酸性,应该是最高价氧化物的水化物.
再问： 但是 比如HF HCl Hbr HI 只要是 同主族的 氢化物 都符合这个规律呀
再答： 氢化物的酸性越来越强，这与非金属性无关，实际是吸电子能力减弱，电离程度大，酸性增强。
再问： 非金属性不就是吸电子能力吗...越往下 非金属性越弱 所以 酸性越强
再答： 如果你说的成立，HCl、H2S，氯的得电子能力强，但是酸性比硫化氢强
再问： 我前面 有说 是同主族的...为什么d不行呢？ 同主族的元素的氢化物 非金属性越强 酸性越弱 不是有这个定理吗？
同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱
Cl Br I就是同主族的
再答： HF、HCl、HBr、HI、溶于水时要发生电离，必然要破坏H-X键，而从HF----〉HI的极性越来越弱，在水分子的作用下，破坏共价键家越来越易，当然其酸性越来越强了。
对于同主族有这个规律，但是不能使用于元素非金属性越弱，酸性就越强。
你的这种精神很可贵啊，惭愧了
