用价电子层互斥理论求FCl4的空间构型,本人猜想这里氯做为中心原子,最后是变形四面体不知对不对

前面对,后面错
中心的Cl有7个价电子,提供4个作σ bond,剩下1组lone pair和一个单电子
所以总供是六配位,六配位的原形是八面体
再来要考虑将孤对电子和单电子放入equatorial(赤道位,即平行四边形那四颗)或是axial(轴位,就上下那两颗)
第一颗放进去时没有差,因为八面体是全对称,不管放哪边都会变四角锥,
第二颗一般会放在轴位,因为电子对的密度高,为了减少排斥力会优先选择比较不挤的轴位
因此会形成平行四边形,但两个轴位的电子密度不同(电子对,单电子)所以会略为变形
原子不会在同一平面上,而是略向单电子的那面凹向
再问： 通过你的回答我看不出我后面哪里错了，我倒是感觉你的回答不太好，首先孤对电子一定是以对位的形式存在的，这样的静电斥力最小，在邻位的话（也就是两对成直角）斥力大大增加，不稳定，可以排除，而且这个四边形不是平行四边形，F-CL键的键长要比CL-CL的键长，。按照你描述的构型的正确叫法就是变形四面体，不信自己去翻书）回答有帮助，等会分给你。
再答： 我讲错了,不是平行四边形,是平面四边形.. 变形四面体一般是指角度特別大的,像是双三角锥的赤道位佔有电子对會叫变形四面体 平面四边形的兩個对位有电子对會更接近平面,而不是四面体 你可以搜寻(VSPER 变形四面体) 看看一般怎么称变形四面体