（2009•龙岩一模）短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子．

由短周期元素A、B、C、D在周期表中位置可知，A、B处于第二周期，D、C处于第三周期，元素D原子最外层有3个电子，则D为Al元素，故A为碳元素、B为氮元素、C为Cl元素，
（1）氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，使湿润的有色布条褪色，次氯酸化学式为HClO，
故答案为：HClO；
（2）CO和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，原电池正极发生还原反应，氧气在正极放电，碱性条件下生成氢氧根离子，正极电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-，
故答案为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-；
（3）氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O；
（4）发生反应N₂+3H₂
催化剂

高温高压2NH₃，进行到2min时，氢气物质的量减少了0.15mol，则v（H₂）=

0.15mol
1L
2min=0.075mol/（L•min），速率之比等于化学计量数之比，故v（N₂）=
1
3v（H₂）=
1
3×0.075mol/（L•min）=0.025mol/（L•min），
故答案为：0.025mol/（L•min）；
（5）氨气与氯化氢反应生成白色固体为氯化铵，氯化铵溶液中铵根离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，故溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案为：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（6）Al单质的某种反应可用于焊接钢轨，为铝热反应，Al与铁的氧化物在高温下反应生成铁与氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe₂O₃

 高温 
.
 Al₂O₃+2Fe，
故答案为：2Al+Fe₂O₃

 高温 
.
 Al₂O₃+2Fe．