平衡状态相同时可以有不同的化学反应限度

同一个可逆反应,经过不同的起始状态可以达到相同的平衡状态,前提是在相同温度下反应.对于在一定温度下进行的可逆反应：
aA + bB = dD +eE
反应达到平衡时,存在以下关系：
K = c(D)^d·c(E)^e / c(A)^a·c(B)^b （式中各项浓度均为平衡时的浓度）
在一定温度下,K是定值（如同水的离子积一样,Kw 在常温下总是等于1.0×10^-14,它不会因数水量的多少,或水中是否有溶质而发生变化）.
所谓相同的平衡态,就是指上式成立时的状态.显然,同一反应从不同的起始状态（“不同的起始状态”是指至少有一种反应物或产物的起始浓度不同）开始反应,要达到同一平衡态,反应的转化量肯定是不同的,自然就会有不同的转化率了.如：
设一可逆反应,设A的转化率为α：
A = 2B A = 2B
起始态1 1 0 起始态2 1 1
平衡态1 1-α1 2α1 平衡态2 1-α2 1+2α2
由：K = c(B)^2 / c(A) 得：
K = 4(α1)^2 / (1- α1) …… (1)
K = (1+2α2)^2 / (1- α2) …… (2)
显然,由（1）式和（2）式计算出来的转化率α1和α2是不同的.
“不同的起始状态”是指至少有一种反应物或产物的起始浓度不同（注意：不是物态不同）.