八年级上科学复习提纲 华东师范大学出版社

我们根据化学式中元素是否相同,将物质进一步分类：单质和化合物.
单质：由同种元素组成的纯净物 如：Fe He H2 等.单质又根据元素种
类的不同又分!①金属单质(铁 Fe 铜 Cu 等)②稀有气体单质(如 氦气
He 氖气 Ne ) ③非金属单质 (又可分类!我想有的同学头都大了,可以
自己根据我的整理,自己用框图的形式再整理清楚)非金属单质又可根据单
质的状态分为固态非金属单质和气态非金属单质.A、固态非金属单质(活
性炭 金刚石 石墨 都是C) (硫磺 S )(红磷 白磷 在初中都用P表示)
B、气态单质 如：氢气 H2 氧气 氯气 氮气 氟气
化合物：由不同种元素组成的纯净物或含有两种或两种以上元素的纯净物如：Fe2O3 、 HNO3 、 SO2 等.化合物分为两大类：⑴无机物 包括氧化物、酸、碱、盐.
①氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素.注：氧
化物只含两种元素,且其中一种必须是氧元素!KMnO4、K2MnO4不是氧化
物,因为含有三种元素! 氧化物又分金属氧化物和非金属氧化物
②酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的一类化合物.
③碱：在水溶液中电离出的阳离子全部是OH—的一类化合物.
④盐：在水溶液中电离出的阳离子为金属离子或铵根离子,阴离子为酸根离
子的一类化合物.(酸根离子是什么呢?)
⑵有机物 含有碳元素的化合物.有机物种类庞大,原因是碳原子可以与不
同原子直接结合,并且碳原子之间还可以互相连接起来,形成碳链或环,由
于原子排列组合的不同,物质种类数目就异常庞大了.有机物和无机物的性
质区别在十二单元说了,这就不重复了.
其次说条件.条件分(1)常温(就是常温下反应就能发生)(2)加热
(根据温度的高低可分①点燃 温度低于500℃ ②加热 500℃ 左右就是用酒精灯加热③高温 800℃或以上一般用酒精喷灯或酒精灯加网罩)(3)催化剂当然首先要说催化剂不都是二氧化锰,只是我们初中那几个催化化学反应碰巧都是二氧化锰,有些反应并没告诉我们催化剂是什么,我们大可不必操心,只照写“催化剂”三字即可.还有既要催化剂还要加热,书写在等号上方还是下方那问题不大,只要清晰、正确就行了.
条件的正确是我们遵循客观的一部分,到高中大家会发现温度不同产物完全不同.一定要记得正确书写条件,当然有的反应没有条件就不用写,写了倒错了.如铝不生锈的原因,那个条件就不用写,因为是常温.
最后说反应物和产物 注意我们的反应物和生产物都是用化学式来表达,那么它们都是纯净物了,所以在计算时要注意使用纯净物的质量参与计算.我们根据反应物和生产物的类别以及反应前后物质种类的多少,我们把化学反应分为化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应.这就是我们经常说的四大基本类型反应.但是氧化还原反应是从另外的角度来看待化学反应.从什么角度?化合价.如果反应前后元素化合价发生变化,那么该反应就是氧化还原反应,否则不是.而且某元素化合价由反应物的低价升到生产物的高价,那么该物质是还原剂,反之那物质是氧化剂.比如氧气和硫磺反应生成二氧化硫,硫元素由0价升到+4价,那么硫磺是还原剂,而氧气由0价降到—2价故为氧化剂.还原剂发生氧化反应,氧化剂发生还原剂.(不懂不要紧,只要记住,会运用就行了,到高中你就懂了)初中要记住的三种具有还原性的物质(还原剂)H2 CO C
氧化还原反应与这四大反应类型有没有关系呢?大家可以去思考下.我的回答是：置换反应全是氧化还原反应.有单质参加反应的化合反应也是氧化还原反应,没有的那不是了.有单质生成的分居二反应也是,没有的不是.复分解反应全部不是,因为化合价没有变化.自己去探究探究.
初中化学方程式一览表：(如果有个别的我遗漏了,自己添加到相应位置)
(一)化合反应 A+B→C 多变一
木炭完全燃烧：C+O2 CO2 (还记得什么情况下生成CO2 )
木炭不完全燃烧：2C+O2 2CO 什么情况下生成CO吗?
硫在氧气或者空气中燃烧：S+O2 SO2
铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 (黑)
磷在氧气中燃烧：4P+5O2 2P2O5 (白)
铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO(黑)
一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 2CO2
二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 +C 2CO
二氧化碳与水反应：CO2 +H2O===H2CO3
氧化钠溶于水：Na2O +H2O ===2NaOH
氧化钾与水反应：K2O + H2O===2KOH
生石灰和水化合：CaO+H2O ===Ca(OH)2
三氧化硫溶于水：SO3+H2O ===H2SO4 【SO3是H2SO4的酸酐
二氧化硫溶于水：SO2+H2O===H2SO3 注意S元素化合价未变哦】
氢气在氧气中燃烧：2H2 +O2 2H2O
氢气在氯气中燃烧：H2 + Cl2 2HCl
铁在氯气中燃烧：2Fe +3 Cl2 2FeCl3
铁生锈 4Fe + 3O2 +2n H2O===2Fe2O3•nH2O
铜生锈 2Cu + O2 + H2O + CO2 ===Cu2(OH)2CO3
白色无水硫酸铜遇水变蓝：CuSO4+5H2O ===CuSO4•5H2O (蓝)
铝在纯氧中燃烧 4Al+3O2 2Al2O3
铝在空气耐腐蚀的原因：4Al + 3O2 ===2Al2O3 (不用写条件)
镁条可以与氮气反应：3Mg + N2 Mg3N2
镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO (白)
(二)分解反应： C→A+B 一变多
氯酸钾与二氧化锰共热实验室制O2 2KClO3 2KCl + 3O2↑
加热高锰酸钾制O2 ：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
(注意会画这三种制取氧气方法的实验装置图)
MnO2
催化分解双氧水制O2 ：2H2O2 2H2O +O2↑
加热铜绿：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2 ↑
电解水：2H2O 2H2 ↑+ O2↑
碳酸不稳定分H2CO3===H2O+CO2↑
高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2 ↑
硫酸铜晶体受热失水：CuSO4•5H2O CuSO4 + 5H2O
氢氧化铜受热分Cu(OH)2 CuO + H2O
加热分解氧化汞：2HgO 2Hg + O2↑
工业制铝：2Al2O3 2Al + 3O2 ↑
碳酸氢铵的分解 NH4HCO3 NH3 ↑ + H2O +CO2 ↑
碳酸氢钙的分解 Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓ + CO2 ↑ + H2O
(三)置换反应 A + BC → B + AC 单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物 B的位置被A替换了(注意定义和观察置换的位置)
注意置换反应是两种反应物两种生产物,近几年来,在物质推断题中经常考察置换反应,基本的设置是两种反应物,两种生产物,反应物中有种是单质,生产物有种是单质,那就是置换嘛.但涉及到置换反应的分类.
1、金属与液态物质的置换反应
①活波金属与酸(溶液)
实验室用锌和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ (为什么用锌呢?)锌和稀盐酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑(因为锌的速度适中那为什么不用盐
镁与稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 酸呢?盐酸挥发出HCl气体)
镁与稀盐酸：Mg + HCl== MgCl2+ H2↑
铁和稀盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (注意是+2价的铁)
铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2↑ (注意是+2价的铁)
铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑
铝和稀盐酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
②强金属与弱金属的盐溶液
铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2 ==Hg+Cu(NO3)2
铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2
铝和硝酸银溶液：Al+3AgNO3==3Ag + Al(NO3)3
铝和硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
此类“强置弱”的反应较多,就不一一列举了
③极活波的金属与水或溶液的反应
钾、钙、钠很活泼均和水反应：2Na+2H2O ==2NaOH + H2↑
2K+2H2O =2KOH + H2↑
Ca + 2H2O ==Ca(OH)2+ H2↑
注意这类极活波金属丢到盐溶液中先与水反应,再与盐溶液反应
智康教育：领先的N对一个性化辅导、口碑好的家教品牌,提供奥数、英语、语文、物理、化学等全科家教辅导,满足小学、小升初、初中、中考、高中、高考等各类人群课外补习需求.
2010中考化学总复习专题之化学方程式
2010-03-26 来源：博客 作者：匿名
2、气体与固体间的置换
氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O
氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 2Fe + 3H2O
镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2 2MgO+ C
工业制水煤气：C +H2O(气) CO +H2(什么叫水煤气呢?)
3、固体与固体间的置换
木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑
碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2↑
铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe
4、液体与固体间的置换
4H2O + 3Fe Fe3O4 + 4H2 ↑
(四)复分解反应 AB+CD→AD+CB
(复分解反应一般酸碱盐在溶液进行)
复分解反应发生的条件一：有气体产生(一般是CO2)
实验室制CO2 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2 ↑
硫酸与石灰石反应很快就停止,因为生成微溶物CaSO4
灭火器原理：Na2CO3 +2HCl==2NaCl+H2O + CO2 ↑
NaHCO3 + HCl ==NaCl + H2O + CO2 ↑
碳酸钾和盐酸：K2CO3 + 2HCl==2KCl+ H2O + CO2 ↑
碳酸钡和盐酸：BaCO3 +2HCl== BaCl2 + H2O +CO2 ↑
BaCO3 + 2HNO3 ==Ba(NO3)2 +H2O + CO2 ↑
制氨气：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3 ↑
该反应在溶液或固体在试管中加热都可以进行,注意检验氨气的方法是用湿润的红色石蕊试纸,红色石蕊试纸变蓝,现象很鲜明
复分解反应发生的条件二：有水生成
盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O
氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+6H2O
请写出： Fe(OH)3+HCl—【注意中和反应产物为盐和水】
【金属氧化物和酸反应生成盐和水】
CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO ==CuSO4 + H2O
用稀硫酸或者稀盐酸清除铁锈：
Fe2O3 +3 H2SO4 ==Fe2(SO4)3 + 3H2O
Fe2O3 +6 H Cl==2FeCl3 +3 H2O (是三价铁哦)
复分解反应发生的条件三：有沉淀生成(请记住那八种沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 CaCO3 BaCO3 BaSO4 AgCl 均为白色Fe(OH)3红褐色 Cu(OH)2蓝色 但是只BaSO4 AgCl不溶于盐酸、硫酸、硝酸,其余六种沉淀都溶于酸 八种沉淀之外的碱和盐都溶于水!
硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2=== BaSO4↓+ 2HCl
盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=== AgCl↓+HNO3
硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=== BaSO4↓+2NaCl
氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=== AgCl↓+ NaNO3
NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl
碳酸钠和石灰水：Na2CO3 +Ca(OH)2 === CaCO3 ↓+ 2NaOH
请运用交换原则和复分解反应发生的条件来判断其他的复分解能否发生,只要满足一个条件就是可以发生,就可些方程式
(五)其他(不属于任何四大反应类型的反应)：
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 注意该反应不是复分解反应!该反应可以①检验某气体是否是CO2②解释敞口石灰水为什么在空气中变质了,且那白色物质是什么?③回答石灰浆为什么会在空气中变硬④鸡蛋为什么可以放在石灰水中保鲜⑤可以检验CO2是否收集满了.等等,你还有什么补充吗?
NaOH溶液吸收SO2、CO2效果很好：NaOH比Ca(OH)2更易溶于水
SO2 + 2NaOH ==Na2SO3 + H2O CO2 + 2NaOH ==Na2CO3 + H2O
一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 (不打气体箭头)
工业炼铁的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
甲烷在空气中燃烧：CH4 +2O2 CO2 +2H2O
乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2 + 3H2O
甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
附录一、初中常见物质的颜色、气味等：(物质推断题目的突破口)
红色：红P、Cu粉、Fe2O3 粉、HgO红褐色：Fe(OH)3
浅绿色：Fe2+(二价铁)盐的溶液如FeCl2溶液FeSO4溶液 Fe(NO3)2溶液
黄色：S(硫磺)、Fe3+(三价铁) 盐的溶液 如FeCl3溶液 Fe2(SO4)3溶液等含Fe3+的溶液
绿色：Cu2(OH)2CO3 固体 紫黑色：KMnO4晶体
蓝色：Cu(OH)2 、CuCO3 、CuSO4•5H2O 、Cu2+盐的溶液
紫红色：KMnO4溶液
黑色：C(碳粉、活性炭等)Fe粉CuO MnO2 Fe3O4
白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3
蓝色火焰：一氧化碳(蓝色火焰)、氢气(淡蓝色火焰)、甲烷(浅蓝色火焰)、硫在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰、硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰.
苍白色火焰：氢气在氯气中燃烧
无色气体：空气、O2 、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2
刺激性气味气体：SO2、NH3 ;HCl、HNO3(因为盐酸,硝酸都易挥发出HCl、HNO3气体,易溶解在空气水蒸气中形成小酸液滴)
无色透明：金刚石、干冰以及大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、乙酸的溶液
附录二、初中一些物质的化学式、学名、俗名
Hg汞(水银) CO2二氧化碳(干冰) CO一氧化碳(煤气) CH4甲烷(沼气、天然气的主要成分) CaO氧化钙(生石灰) Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰) CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石) NaCl氯化钠(食盐) KMnO4高锰酸钾(灰锰氧) C2H5OH乙醇(酒精) CH3COOH乙酸(醋酸) NaOH氢氧化钠(烧碱、苛性钠) Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打) NaHCO3碳酸氢钠(小苏打) HCl氢氯酸(盐酸) CuSO4•5H2O 五水硫酸铜(胆矾、蓝矾) (NH4)2SO4硫酸铵(硫铵) NH4HCO3碳酸氢铵(碳铵) Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿) NH4NO3硝酸铵(硝铵) K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分)
附录三、一些常见元素和根的化合价：
一价氢氯钠钾银, 二价氧钙钡镁锌, 三铝四硅五氮磷; 铁有二三碳二四.
二四六硫都齐全, 铜汞二价最常见.
NH4(+1) OH (+1) NO3(-1) ClO3(-1) MnO4(-1) Mn2O4 (-2)
CO3(-2) SO4 (-2) SO3(-2) PO4(-3) HCO3 (-1)
单质分子里元素的化合价为零价;化合物中各元素正负化合价的代数和为零.例如硫酸铝Al2(SO4)3 (+3)ⅹ 2 + (-2)ⅹ 3 = 0 又如可以据此原则计算KClO3 中氯的化合价(+1)+ Cl + (-2)×3 = 0, Cl = +5.
附录四、初中常见物质的化学式：
1、单质：①由分子构成的单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 (直接由分子构成的物质其化学性质由分子保持)
② 由原子构成的单质：(直接由原子构成物质其化学性质由原子保持)
非金属单质：C碳 P磷 S硫 Si 硅
金属单质： Fe铁 Cu铜 Hg汞 Al 铝 K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁
稀有气体单质：He 氦 Ne 氖 Ar 氩
2、化合物
①氧化物： H2O 水 CO一氧化碳 SO2 二氧化硫 SO3 三氧化硫 P2O5 五氧化二磷 Fe2O3 氧化铁Fe3O4 四氧化三铁 FeO氧化亚铁CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 MnO2 二氧化锰Na2O 氧化钠
②酸：HCl盐酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸 H3PO4 磷酸 H2CO3 碳酸 H2SO3 亚硫酸
③碱：
能溶解于水的：NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡
不能溶解于水的： Cu(OH)2 氢氧化铜 Fe(OH)3 氢氧化铁 Fe(OH)2 氢氧化亚铁 Al(OH)3 氢氧化铝 Mg(OH)2 氢氧化镁
④盐：
能溶解于水的：NH4Cl氯化铵 NaCl氯化钠MgCl2氯化镁 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 ZnCl2氯化锌 CaCl2 氯化钙 KCl氯化钾 BaCl2 氯化钡 CuCl2氯化铜 Na2SO4 硫酸钠 CuSO4 硫酸铜 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 (NH4)2SO4硫酸铵K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 Al(NO3)3硝酸铝 NH4NO3硝酸铵 Na2CO3碳酸钠NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠
不溶于水的： Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(熟称铜绿) CaCO3碳酸钙 BaCO3碳酸钡【BaSO4硫酸钡 AgCl氯化银这两种盐特殊,不溶解于酸】
⑤有机物：一般指含碳元素的化合物,但是CO CO2 CaCO3均不属于有机物,因为它们的性质与无机物相同.CH4甲烷 C2H5OH乙醇(酒精) CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸(醋酸) CO(NH2)2尿素 C6H12O6葡萄糖 C12H22O11蔗糖(C6H10O5)n 淀粉 (n是个数,n个小单位 连接而成,n约在200～300之间)