解题思路： 根据溶液电荷守恒、物料守恒、弱电解质的电离等知识进行推理
解题过程：
A.根据电荷守恒定律判断，A错，左边还差H+
B.因为氨水属于弱电解质，所以pH=11的氨水c(NH3.H2O)》0.01mol/L,而pH=3的盐酸，c(HCl)=c(H+)=0.01mol/L所以二者等体积混合，氨水过量，溶液呈碱性，溶液中的离子浓度因为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
C.错，因为HCO3-的水解大于电离，所以c(H2CO3)>c(CO32-)
D.因为醋酸与NaOH反应，反应结束后，相当于是0.1mol/L CH3COOH与0.01mol/L 的CH3COONa混合
电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 物料守恒：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)
用电荷①×2+②既可以得到D项中的表达式，（D项中的表达式叫做质子守恒方程）
最终答案：D
