只要满足盐类水解的条件（盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子）就可以水解吗?水的电离不是很弱吗?不是很难电

满足盐类水解的条件就能水解,水是个极弱的电解质,所以很难电离出氢离子和氢氧根离子.由于盐电离出来的弱离子与水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合,使得氢离子或氢氧根离子浓度减小,所以促进了谁的电离,有弱离子如：醋酸根离子或碳酸根离子或铵根离子等都能促进水的电离.FeCl3和氢氧根结合,使氢氧根减低,生成物浓度降低,水的电离平衡向正反应方向移动,所以氢离子浓度大于了氢氧根离子的浓度.不是你认为生成了盐酸促进了水的电离.水中加入盐酸,是会抑制水的电离.因为盐类水解是酸碱中和反应的逆反应,所以水解程度较小.所以在氯化铁溶液中大部分是氯化铁.弱酸弱碱盐都水解,情况很复杂,我们高中阶段不要求掌握的
再问： 不是盐类水解的程度很小吗 那氯化铁水解后只有少数氢氧化铁 有盐酸吗 电离平衡是什么 为什么氢离子或氢氧根离子浓度减小，所以促进了谁的电离
再答： Fe3++3H2O= Fe（OH）3+3H+ ，溶液中是会有少量盐酸的，H2O=H++OH- 这就是电离平衡，你加入了Fe3+会和OH-生成弱电解质，所以促进了水的电离平衡。在具体的这个题目中是溶液中的氢氧根浓度减小了。你初三，这些理论到高一才会讲到的