25℃时,将amol（NH4）2SO4溶于水,向该溶液中滴加VL稀氨水后溶液呈中性,加氨水的过程中的电离平衡将——（正向

　　首先感谢山东高三的学生.
NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性、原因是 NH4+ +H2O==(可逆）=NH3H2O+H+ （用离子方程式表示）.向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将 逆向 （填“正向”“不”或“逆向”）移动,所滴加氨水的浓度为 a/200b mol·L-1.（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1）
　　理由如下：
　　1.滴加氨水的过程中,将抑制水的电离.理由是加碱将抑制水的电离,故水的电离平衡将 逆向 （填“正向”“不”或“逆向”）移动.
　　2.由电荷守恒得：n(NH4+) +n(H+)==n(NO3-) +n(OH-),
　　由于溶液呈中性,所以n(H+)= +n(OH-),n(NH4+) ==n(NO3-) =a
　　NH3H2O==（可逆）==NH4+ +OH-
　　X a /b 10*-7
　　NH3·H2O的电离平衡常数
　　Kb=c( NH4+)*c（ OH-)/C(NH3H2O)=[ ( a /b )*10*-7 ]/x=2×10-5mol·L-1
　　所以x= a/200b mol·L-1
你的支持和信任是我们团队的最大光荣.天天提高.
再问： X a /b 10*-7什么意思，题目有点不同
再答： 2.由电荷守恒得：n(NH4+) +n(H+)==2n(SO42-) +n(OH-)， 　　由于溶液呈中性，所以n(H+)= +n(OH-)，n(NH4+) ==2n(SO432-) =2a 　　NH3H2O==（可逆）==NH4+ + OH- 　　C(NH3H2O ) 2a /bmol/L 10*-7mol/L 　　NH3·H2O的电离平衡常数 　　Kb=c( NH4+)*c（ OH-)/C(NH3H2O)=[ ( 2 a /b )*10*-7 ]/C(NH3H2O )==2×10-5mol·L-1 　　所以C(NH3H2O ) = a/100b mol·L-1 满意望采纳，你的支持和信任是我们团队的最大光荣。祝你学习进步，天天提高。
再问： 硫酸铵溶于水的体积忽略不计？
再答： 硫酸铵固体溶于水的体积忽略不计。