取50mL的混合气体(由丁烷裂解产生的甲烷和O2组成),放入装有足量Na2O2的密闭容器中并在电火花连续作用下,充分反应

此题可先写出反应的分步化学方程式,然后再把各步反应合并成一个总反应即可进行求解.分步反应的化学方程式为：
CH4 + 2O2 =点燃= CO2 + 2H2O
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
总反应为：2CH4 + O2 +6Na2O2=点燃=2Na2CO3+8NaOH
当氧气过量时,
设原混合气体中含甲烷的体积为X,反应氧气的体积为Y
2CH4 + O2 +6Na2O2=点燃=2Na2CO3+8NaOH
　2　　1
　X　　Y
Y＝X/2
X+Y=30mL
X=20mL
当甲烷过量时,
设原混合气体中含氧气的体积为Z,反应甲烷的体积为W
2CH4 + O2 +6Na2O2=点燃=2Na2CO3+8NaOH
　2　　1
　W　　Z
W＝2Z
Z+W=30mL
Z=10mL
所以甲烷的体积为50ml-10mL=40mL
答：甲烷的体积为20mL或40ml