实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,当有146.0g

问题描述：

实验室制取Cl2的化学方程式为MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O,当有146.0g
HCl完全参加反应时,有多少摩氧化剂被氧化?还原产物为多少克?生成的氧化产物在标准状况下的体积是多少升?

1个回答分类：化学 2014-10-27

问题解答：

我来补答

146.0gCl2的物质的量是146/36.5=4mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
由方程式可以知道4mol的Cl2反应,起酸性的是2mol,还原性的是2mol
所以4molCl2被氧化的是2mol
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O
.4..126.22.4
.4mol.x.y
4/4=126/x,4/4=22.4/y
x=126g
y=22.4L

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