相等质量的镁条分别放在 O2、空气、N2、CO2中完全燃烧,燃烧后得固体产物的质量大小顺序为

（1）.2Mg+O2=2MgO,这是镁与氧气的反应,显然生成物只有氧化镁而且也是固体
（2）.2Mg+O2=2MgO,
3Mg+N2=Mg3N2 ,在空气中发生主要的两步反应,就是和氮气与氧气的,空气含量最多的是氮气,然后是氧气.其它气体的反应很微弱,不计.这时有氧化镁固体和氮化镁（微黄色固体）生成.
（3）.3Mg+N2=Mg3N2,氮化镁固体.
(4).2Mg+CO2=2MgO+C,氧化镁和碳固体.
对于化学计算,就是根据化学方程式.
这道题的前提是相等质量的.
所以在用化学方程式进行计算比较的时候要用相同的系数.
通过观察几个方程式,统一把镁的系数配成6
这个简单的比例计算就可以得出.
6Mg+3O2=6MgO
24*6 6*40
6Mg+2N2=2Mg3N2
6*24 2*100
6Mg+3CO2=6MgO+3C
6*24 6*40 3*12
这样比较3个,可以清楚地看出：根据质量=摩尔质量*物质的量（物质的量就是系数）
和氧气生成的：6*40=240克
和氮气生成的：2*100=200克
和二氧化碳生成的：6*40+3*12=276克
然后是在空气中,可以想象,在空气中除了镁和氧气充分燃烧,还有大部分的氮气,（氧气比较活泼,先和氧气反应原则)所以既有氧化镁又有氮化镁,固体质量的计算,可以根据化学计算的一种方法就是极端假设法.如果全生成氧化镁是240,如果全生成氮化镁是200,然后结果就处于中间.
所以最终的固体质量大小顺序是：和二氧化碳的最大,其次是氧气,然后是空气,最后是氮气