Cu2S+O2=2Cu+SO2,为什么每消耗1molCu2S,电子转移6mol,怎么看,

Cu2S+O2=2Cu+SO2;
反应中Cu2S既是还原剂也是氧化剂,Cu+1价,下降到0价,是氧化剂；S-2价,上升到+4价,是还原剂；
O2中O从0价下降到-2价,作为氧化剂；
这里看电子转移的时候,只需要看氧化剂或者还原剂,这里Cu2S中S的作为还原剂；1molCu2S,就是1molS,就有4--2=6mol电子的失去；也就是有这么多电子转移；
用氧化剂看也是一样,Cu得到电子=2×1=2mol;O得到电子=2×2=4mol;总共6mol;