问题描述：
在密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g).起始时SO2和O2分别为1mol和0.5mol,达到平衡时SO2的转化率为90％.若从SO3开始进行反应,在相同条件下,欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同,则起始时SO3的物质的量及其转化率分别为（ ）
A.1mol和20％ B.1mol和10％ C.0.5mol和20％ D.2mol和10％
A.1mol和20％ B.1mol和10％ C.0.5mol和20％ D.2mol和10％
问题解答：
我来补答
B,SO3起始时所需要的量从SO2完全转化可以看出,为1mol；平衡时SO2还有0.1mol,那么SO3有0.9,即转化率为10%
再问： 额 看不懂……
再答： 简单来说么，你看SO2转化100%的时候是不是可以看成SO3还没开始转化的起始状态，而平衡时，SO3还剩下0.9，是不是可以看成SO3转化了10%
再问： 这个我也知道啊 主要是后面那句话 在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同则起始时SO3的物质的量及其转化率分别为 怎么解释的？？？？？
再答： 平衡时各成分的体积分数与前者相同
，这句话的意思就是说在体积，温度等等一样时，SO3分解平衡时的状态也就是SO2和O2，SO3的物质的量是要一样的
再问： 额 看不懂……
再答： 简单来说么，你看SO2转化100%的时候是不是可以看成SO3还没开始转化的起始状态，而平衡时，SO3还剩下0.9，是不是可以看成SO3转化了10%
再问： 这个我也知道啊 主要是后面那句话 在相同条件下，欲使平衡时各成分的体积分数与前者相同则起始时SO3的物质的量及其转化率分别为 怎么解释的？？？？？
再答： 平衡时各成分的体积分数与前者相同
，这句话的意思就是说在体积，温度等等一样时，SO3分解平衡时的状态也就是SO2和O2，SO3的物质的量是要一样的
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