钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：

问题描述：

钠、氢、氧、硫四种元素，试关于它们填写下列空白：
（1）用其中的一种或几种元素写出符合下列要求的化学式：（只需写出一种）单质______，酸性氧化物______，碱性氧化物______，酸______，碱______，盐______
（2）写出上述物质间相互反应的化学方程式：单质与酸______酸与碱性氧化物______碱与酸性氧化物______单质与单质______
（3）美国和日本正在研究用亚硫酸钠（Na₂SO₃）吸收法作为治理二氧化硫污染的一种新方法．第一步是用亚硫酸钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠；第二步是加热溶液，使之重新生成亚硫酸钠，同时得到高浓度的二氧化硫副产品．试写出两步反应的化学方程式：第一步：______第二步：______．

1个回答分类：综合 2014-11-12

问题解答：

我来补答

（1）钠、氢、氧、硫四种元素都可以形成自己的单质：Na、H₂、O₂、S；
氧化物有：Na₂O、SO₂、H₂O等；
酸性氧化物：SO₂；
碱性氧化物：Na₂O；
根据酸的概念属于酸的有：H₂SO₄、H₂SO₃；
属于碱的是：NaOH；
属于盐的是：Na₂SO₄、Na₂SO₃；
故答案为：Na；SO₂；Na₂O；H₂SO₄、H₂SO₃；NaOH；Na₂SO₄、Na₂SO₃；
（2）单质与酸2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑酸与碱性氧化物Na₂O+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O碱与酸性氧化物SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O单质与单质4Na+O₂=2Na₂O，
故答案为：2Na+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂↑；Na₂O+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O；SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O；4Na+O₂=2Na₂O；
（3）第一步用Na₂SO₃溶液吸收SO₂，由于酸性：H₂SO₃＞HSO₃^-，根据强酸制弱酸的规律，可知能发生反应：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃，第二步是加热吸收液，NaHSO₃不稳定，受热易分解为Na₂SO₃，发生的反应为：2NaHSO₃

△
.
Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O，
故答案为：Na₂SO₃+SO₂+H₂O=2NaHSO₃；2NaHSO₃=Na₂SO₃+SO₂↑+H₂O．

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