5月18日化学练习四7题请教： 7．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为： 已知：

问题描述：

5月18日化学练习四7题请教： 7．工业上常用还原沉淀法处理含铬废水（Cr2O72—和CrO42—），其流程为： 已知：步骤③生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡： Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH—(aq) Ksp=c(Cr3+)·c3 (OH—) = 10-32 下列有关说法不正确的是 A．步骤①中当v正(CrO42—) = 2v逆(Cr2O72—)时，说明反应： 2CrO42— + 2H+ Cr2O72— + H2O 达到平衡状态 B． 若向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液，溶液可由橙色变黄色 C．步骤②中，若要还原1 mol Cr2O72—离子，需要12 mol (NH4)2Fe(SO4)2 D．步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，可认为废水中的铬元素已基本除尽 （当溶液中c(Cr3+) ≤ 10-5 mol/L时，可视作该离子沉淀完全）
请老师帮忙详细解答，谢谢
1个回答 分类：化学 2015-05-19

问题解答：

我来补答
解题思路： Cr2O72—→2Cr3+→6e-,还原1 mol Cr2O72—离子需要转移6mol电子，(NH4)2Fe(SO4)2中起还原剂作用的就是Fe2+,被氧化为Fe3+,1mol(NH4)2Fe(SO4)2失去电子1mol，故需要(NH4)2Fe(SO4)26mol；
解题过程：
解答：选C。
解析：A.正确，用不同物质表示的反应速率v(A)正/v(B)逆=a/b时（a、b是A、B的系数），可逆反应达到平衡；
B. 正确，向K2Cr2O7溶液中加NaOH浓溶液时，平衡2CrO42— + 2H+ ≒Cr2O72— + H2O 向左移动，Cr2O72—转化为CrO42—，溶液可由橙色变黄色；
C. 错误，Cr2O72—→2Cr3+→6e-,还原1 mol Cr2O72—离子需要转移6mol电子，(NH4)2Fe(SO4)2中起还原剂作用的就是Fe2+,被氧化为Fe3+,1mol(NH4)2Fe(SO4)2失去电子1mol，故需要(NH4)2Fe(SO4)26mol；
D. 正确，步骤③中，当将溶液的pH 调节至5 时，即c(OH-)=10-9mol/L时，c(Cr3+)=10-32/(10-9)3 mol/L =10-5mol/L,可认为废水中的铬元素已基本除尽

最终答案：C
 
 
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