高三化学题：关于强弱电解质,盐类水解,三大守恒的应用的问题

解题思路： 已知等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液呈酸性，说明CH3COOH的电离程度大于和CH3COONa的水解程度。0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，CH3COOH和CH3COONa的物质的量浓度相等，均为0.05mol/L。
解题过程：
解答：选A。
解析: 已知等物质的量浓度的CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液呈酸性，说明CH₃COOH的电离程度大于和CH₃COONa的水解程度。0.2mol/L的CH₃COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后的溶液中，CH₃COOH和CH₃COONa的物质的量浓度相等，均为0.05mol/L。
A.加入一定量盐酸后，平衡①左移，平衡②右移，即抑制了CH₃COOH的电离，促进了CH₃COO^-的水解，则c(CH₃COOH)和 c(H⁺)会增大，c(CH₃COO^-)和c(OH^-)会减小，故c(CH₃COOH)/ c(CH₃COO^-)会增大， c(H⁺)/ c(OH^-)会增大，故A正确；
B．加入一定量的NaOH固体，可能存在
c (Na⁺)> c(OH^-) > c (CH₃COO^-)>c(H⁺)和
c (Na⁺)> c (CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)两种情况，这取决于加入的NaOH的物质的量的多少，故B不一定正确；
C．加入一定量的水，两个平衡都会右移，故C错误；
D．混合溶液中，电荷守恒式为c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-)
，即c(Na⁺)+c(H⁺)- c(OH^-)=c(CH₃COO^-)，而根据物料守恒可知，c(CH₃COO^-)+ c(CH₃COOH)=0.1mol/L，则c(CH₃COO^-) =0.1mol/L -c(CH₃COOH)，代入上式可得，c(Na⁺)+c(H⁺)- c(OH^-)=0.1mol/L -c(CH₃COOH)，即c(Na⁺)+c(H⁺)- c(OH^-) +c(CH₃COOH)
=0.1mol/L ，故D错误。
最终答案：A