由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中,有0.58 g白色难溶物析出,向所得溶液中逐滴加入0

盐酸滴加后沉淀会增加,说明溶液中存在偏铝酸钠.
盐酸滴加到10mL后,才出现沉淀,说明在0～10mL之间,盐酸是和过量的氢氧化钠反应.
这三种固体溶于水后,发生如下反应：
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaCl
NaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O
MgCl2 ＋2NaOH＝Mg（OH）2＋2NaCl
白色沉淀为氢氧化镁,质量为0.58g
MgCl2 ＋2NaOH＝Mg（OH）2＋2NaCl
95g 58g
m（MgCl2） 0.58g
m（MgCl2） ＝0.95g
NaOH滴加到10～30mL之间,沉淀增加,说明是偏铝酸钠和盐酸反应.消耗盐酸0.020L×0.5mol/L＝0.01mol
HCL+NaAlO2+H2O=NaCl+AL(OH)3
1 1
0.01mol n（NaAlO2）
n（NaAlO2）＝0.01mol
根据关系式 铝守恒
AlCl3～Al（OH）3～NaAlO2
133.5 1
m（AlCl3） 0.01mol
m（AlCl3）＝1.335g