8道关于高中化学金属和非金属的问题,主要是计算.

8道关于高中化学金属和非金属的问题,主要是计算.
1.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入100mL 4.40mol/L盐酸中,充分反应后生896mL H2(标准状况),残留固体1.28g.过滤,滤液中无Cu2＋.将滤液加水稀释到200mL,测得其中c(H＋)为0.400mol/L.则原混合物中单质铁的质量是
A．2.24g         B．3.36g         C．5.60g         D．10.08g
2. 向100mL0.5mol/L的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液,要得到3.12g氢氧化铝白色沉淀时需要KOH溶液的体积是
A．80mL或240mL    B．150mL    C．80mL或150mL    D．60mL或150mL
3. 已知某硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁混合液100ml各阳离子相等,硫酸根离子的总物质的量浓度是9mol/L,此溶液中还可溶解的铁粉的质量为
A．11.2g         B．16.8g          C．33.6g             D．5.6g
4. 现有19.7 g由Fe、FeO、Al、Al2O3组成的混合物,将它完全溶解在540 mL 2.00 mol·L－1的H2SO4溶液中,收集到标准状况下的气体8.96 L.已知混合物中,Fe、FeO、Al、Al2O3的质量分数分别为0.284、0.183、0.274和0.259.欲使溶液中的金属阳离子完全转化为氢氧化物沉淀,至少应加入2.70 mol·L－1的NaOH溶液体积是：
A.600      B. 300     C. 800     D. 900
55. 蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成.现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,得到沉淀X和滤液Y.下列叙述正确的是
A．沉淀X的成分是SiO2             B．从蛇纹石组成看,其成分皆是碱性氧化物
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+
D．在溶液Y中加入过量的氨水,过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2
6. 在配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的无土栽培营养液时,若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制,三者的物质的量依次是（单位为mol）                                    （      ）
A．2、64、24                                            B．16、50、24     
C．32、50、12                                   D．64、2、24
7. 对于反应Zn+H2SO4 ZnSO4 + H2↑,下列措施不能增大氢气生成速率的是
A．只使用18.4mol•L-1的硫酸     B．升高溶液的温度
C．向溶液中加入少量铜粉        D．把锌块（片）换成锌
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