问题描述:
1.如果酸碱完全中和指的是氢离子等于氢氧根离子的物质的量,那么等浓度等体积的NaoH与CH3COOH怎么能完全中和?醋酸是弱酸电离出来的氢离子一定小于氢氧根。那么反应后的溶液中碱过量导致碱性,可是按理说应该是恰好生成醋酸钠水解成碱性? 2.常温下,如果是等体积PH=2的弱酸和PH等于12的强碱中和,氢离子等于氢氧根,那么是不是溶液成中性呢?此时的PH是氢离子浓度,也就是说弱酸本身的浓度应当大于碱,这样电离出来的氢离子才能等于碱的氢氧根,这样的话不是不满足等c等v完全中和? 求求各位大佬了帮帮忙吧 真的要急死了!
问题解答:
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