如何区分共价键和离子键?

离子键： 定义 ：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用. 形成原因： 离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子,如 Na+、K+ ；也可以由原子团形成,如 Cl- ,NO3- 等 含有离子键的物质（高中要求记住的） 1 活泼金属阳离子 和 活泼非金属阴离子 形成的盐类 例如（ KCl CsSO4 KNO3 Na2S 等 ） 2 所有铵盐 例如（ NH4Cl NH4SO4 ） 3 低价金属氧化物 （注意 必须是低价 1或2价 ） 例如（ Na2O K2O CaO ） 4 强碱 （弱碱有些并不是） 例如（ NaOH KOH ） 5 过氧化物 超氧化物 碳化钙 （CaC2 电石） 例如（ Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 ） 注意 ： 含有离子键的化合物 一定是 离子化合物 ! 共价键 定义： 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对,此时原子轨道相互重叠,两核间的电子云密度相对地增大,从而增加对两核的引力.共价键的作用力很强,有饱和性与方向性.因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键,所以共价键有饱和性；另外,原子轨道互相重叠时,必须满足对称条件和最大重叠条件,所以共价键有方向性.共价键又可分为三种： （1）非极性共价键 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间,如金刚石的C—C键. （2）极性共价键 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子,如Pb—S 键,电子云偏于S一侧,可表示为Pb→S. （3）配价键 共享的电子对只有一个原子单独提供.如Zn—S键,共享的电子对由锌提供,（这个高中不必学） 共价化合物 ： 1 非金属之间形成的化合物（除铵盐） 2 少数盐类 （ AlCl3 和 FeCl3 ） 3 所有酸类 区别离子化合物和共价化合物 看溶于水（或其它溶剂）是否导电 高中阶段记住这些 已经足够 现在 我教你怎么区分 （最快的方法） 一般来说在高中阶段 只要你在题目中看到的化合物含有 第一主族的金属 （碱金属） 那么一定是离子键 只要你看到题目所给的化合物没有金属元素 那么是共价键 （除了铵盐） 一定要背好各种离子的化学式