观察这个氧化还原反应每进行一摩尔会转移多少摩尔的电子,然后用这个值乘上这个化学反应进行了几摩尔.
至于第一步具体怎么做,那就请在化学方程式中标出各个元素的化合价,然后通过反应前后的化合价变化来判断转移电子数.
再问： 所有反应物都算上么？
再答： 只关注反应前后化合价有变化的元素。
再问： kClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O 若有6.72LCl2生成时，转移几mol电子？
再答： 若生成了标况下的6.72LCl2，便是0.3molCl2 也就是说，这个反应进行了0.1mol 在这个反应中，KClO3中的Cl从+5变至0，降低5；5个HCl中的Cl从-1变至0，升高1，共有五个，升高5，于是这个反应的电子转移就是KClO3抢走了5个HCl中的5个电子，它们6个氯原子合成6个Cl2 若这个反应进行0.3mol，那么转移电子数就是0.3mol×5=1.5mol
