称取3.2g表面被氧化的镁条,放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g.求:此镁条中金属镁的质量.(写出计算过

问题描述:

称取3.2g表面被氧化的镁条,放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g.求:此镁条中金属镁的质量.(写出计算过程)反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(保留一位小数)
1个回答 分类:化学 2014-10-26

问题解答:

我来补答
Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
24 95 2
x y 0.2g
24/x=95/y=2/0.2g
x=2.4g
y=9.5g
此镁条中金属镁的质量 2.4g
MgO+ 2HCl === MgCl2 + H2O
40 95
3.2g-2.4g=0.8g z
40/0.8g=95/z
z=1.9g
反应后所得溶液中溶质的质量分数 (9.5g+1.9g)/(3.2g+100g-0.2g)*100%=11.1%
 
 
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