1.92g Cu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气

1.92g Cu的物质的量为n（Cu）=
1.92g
64g/mol=0.03mol，反应时失去电子数目为2×0.03mol=0.06mol，
反应整个过程为HNO₃
Cu
NO、NO₂
O2
HNO₃，反应前后HNO₃的物质的量不变，而化合价变化的只有铜和氧气，则Cu失去电子数目等于O₂得到电子的数目，所以消耗氧气的物质的量为
n（O₂）
0.06mol
4=0.015mol，V（O₂）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O₂的体积为336ml，
故选B．