化学游离基的电子式 完全不懂?

原子间通过共用电子对所形成的化学键叫做共价键.共价键又称原子键.
同种原子间形成的共价键,共用电子对不偏向任何一个原子,成键原子都不显电性,这种键称为非极性键.例如H2、Cl2、N2等,在化合物分子中,不同原子间形成的共价键,由于不同原子的电负性不同,共用电子对偏向电负性大的原子,电负性大的原子就带部分负电荷,电负性小的原子就带部分正电荷,这样的键称为极性键.
同种非金属原子之间,或不同种非金属原子之间成键时,一般都是共价键.在形成共价键时,当自旋方向相反的未成对电子的原子相互接近时,两个核间电子云密度较大,即共用电子对属成键的两原子共有,围绕两个核运动,受两核吸引.
简单的解释就是,每个原子都希望形成稳定状态,外层为8或2,这样就导致缺电子或多余电子.当两个都都缺,比方碳和氢组成甲烷,谁也不肯放弃自己的电子,就达成了共用的协议,双方各拿出一个配成电子对,当电子对环绕氢原子核时,氢原子处于稳定状态,绕行碳时,四个电子对8个电子使碳处于稳定状态,这样就平衡了.
你说得电子式,小黑点代表一个电子,一个小叉就是一共价电子对2个电子.如果显电中性,那么每个原子周围的电子都符合2或8个,你属一下就明白了.
懂了么?