化学电离平衡1,Fe离子和CO3离子在水中发生双水解为什么生成CO2而不是HCO3?2,盐溶液中弱碱阳离子和弱酸根阴离子

问题描述：

化学电离平衡
1,Fe离子和CO3离子在水中发生双水解为什么生成CO2而不是HCO3?
2,盐溶液中弱碱阳离子和弱酸根阴离子发生水解为什么能促进水解呢?虽然消耗了OH—或者H+,但是也生成了OH—或者H+啊?
3已知某溶液中只存在OH-,H+,NH4,CL-四种离子,经过同学测定浓度关系如下,其中不可能的是?
A Cl->NH4+>H+>OH-
B Cl-=NH4+>H+>OH-
C OH->H+>Cl->NH4
4,能说明氨水是弱碱的事实是
A氨水具有挥发性
B,1mol/L的氨水溶液PH=10
C,1mol/L的NH4CL的溶液PH=5.
D,氨水与ALCL3溶液反应生成AL（OH）3
请解释下B,C,D的原因
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1个回答分类：化学 2014-10-18

问题解答：

我来补答

1、铁离子和碳酸根离子都能水解,且能相互促进到底,也称为双水解,所以到底后生成了氢氧化铁和碳酸,不稳定分解放出二氧化碳气体.
此处要注意不是所有的阴、阳离子双水解都可以到底的,高中要求掌握的是Al^3+和AlO2^-、CO3^2-、HCO3^-、S^2-、HS^-；Fe^3+和AlO2^-、CO3^2-、HCO3^-；NH4^+和AlO2^-.
其它的组合可能也会相互促进,但一般不认为到底,如NH4^+和CO3^2-、HCO3^-、S^2-、HS^-、CH3COO^-.
这在离子共存问题中常常考到.
2、弱碱阳离子结合了OH—,弱酸根阴离子结合了H+,所以能相互促进水解.或者看作把对方水解产生的离子结合掉了,因此促进了水解平衡的向右移动.
3、不可能的是BC,因为都违背了溶液中的电荷守恒规律,即正、负电荷总量相等 ,电性相反.
4、能说明氨水是弱碱的事实应该有BC
A氨水具有挥发性------不能说明任何问题
B,1mol/L的氨水溶液PH=10 －－－－－若为强碱,应该为14,现在只有10,说明电离出的氢氧根离子偏少了,没有完全电离,因此是弱碱
C,1mol/L的NH4CL的溶液PH=5－－－－说明这个盐显酸性,因为水解了,是阳离子水解了,说明是弱碱的阳离子
D,氨水与ALCL3溶液反应生成AL（OH）3 －－－－不能说明,只能说其碱性比AL（OH）3强,符合复分解反应中相对强碱制相对弱碱的规律

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