a是盐酸,b是硫酸,c是醋酸,都是稀溶液

最好是把a、b、c三者与烧碱的反应方程式写一下,这样会方便很多.回答仅供参考,若有错误请诸位指正,以免误人,谢过.
①c/a/b.PH相同,溶液中电离出的氢离子是相同的,c是弱电解质,反推相同PH的c和a,则物质的量c大于a；a和b都是强电解质,但是b有两个氢离子,故相同PH值下物质的量a大于b.
②c>a>b 物质的量浓度相同,比如都是1摩尔每升,由于c是弱电解质故电离出的氢离子少,a是强电解质氢离子完全电离,则PH值a和c相比a小于c,即c大于a；b也是强电解质氢离子也完全电离,相同物质的量浓度b中氢离子是a的两倍,故PH值a大于b.
③a=c>b a、b、c都与烧碱完全反应,所以a=c；b中氢是a的两倍,故用量减半即a>b.
④b>a=c a、b、c体积和物质的量浓度相同,烧碱浓度也相同,所以这里就看三者中哪个溶液中参与反应的氢多则哪个反应中烧碱溶液用的多,