问题描述：
某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案,1：将锌、铜分别加入到硫酸亚铁溶液中
2：将铁、铜分别加入到硫酸锌溶液当中,3：将锌分别加入到硫酸亚铁,硫酸铜溶液中,4：将铁分别加入到硫酸锌和硫酸铜溶液中..可行的是.求思路,为什么
问题解答：
我来补答
1、4可行
2中铁、铜都不能把锌置换出来,所以铁和铜顺序无法分辨
3中均发生置换反应,同样铁和铜顺序无法分辨
再问： 2中为什么不能置换出来，3中为什么能置换出来
再答： 铁、锌、铜三种金属的活动性顺序是锌>铁>铜 1中锌可以置换出铁，证明锌>铁，铜不反应，证明铁>铜 4中铁与硫酸锌不反应，证明锌>铁，可以置换出铜，证明铁>铜
再问： 把锌片投入到下列溶液中，锌片质量减轻没有气体产生的是？ 1：H2SO4 2：CuSO4 3：ZnSO4 4：AgNO3 要思路 谢谢你拉
再答： 1：H2SO4 实验室制H2的反应，有气体产生 2：CuSO4 锌可以置换出铜，没有气体产生，且铜原子量64，锌为65，置换后质量减轻，满足题意要求 3：ZnSO4，不反应，无现象 4：AgNO3 锌可以置换出铜，没有气体产生，但银原子量108，锌为65，置换后质量增加，不满足题意要求
再问： 为什么银原子量为108，锌为65 质量就增加啊， 原子量是相对原子质量吗 告诉我为什么增加就行
再答： Zn+2AgSO4=ZnSO4+2Ag 65 108*2 可见用65g锌可以置换出216g银，所以质量是增加的
再问： 加我QQ吧819899019
