问题描述:
物质的量之比为2:5的锌与稀硝酸反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余,则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是多少?
Zn 0→+2 2e ×2
N +5→+1 4e×1
所以每2mol的锌还原1mol的硝酸
总共5mol的硝酸
那么还有4mol的硝酸未被还原
因此被还原的和未被还原的之比为1:4
我要问的是:题中为稀硝酸完全反应了?
Zn 0→+2 2e ×2
N +5→+1 4e×1
所以每2mol的锌还原1mol的硝酸
总共5mol的硝酸
那么还有4mol的硝酸未被还原
因此被还原的和未被还原的之比为1:4
我要问的是:题中为稀硝酸完全反应了?
问题解答:
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