计算下列溶液中的H＋或OH－浓度：

(1)OH-的浓度时0.1 mol·L-1
因为Kw=c（H+）*c(OH-)=10^-14(Kw是水在25℃时的离子积常数)
所以c（H+）=10^-13mol.L-1
（2）同样H+的浓度是0.2mol·L-1
所以OH-的浓度时（10^-14）/（0.2mol）=5*10^-14mol/L
就是说在一定的条件,条件不变,水的离子积常数是不变的值,他是由水溶液中所有的氢离子浓度和氢氧根离子浓度的积,所以再看上面的解法就行了