问题描述:
已知二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下反应:MnO2+4HCL(浓)==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.7克MNO2
已知二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下反应:MnO2+4HCL(浓)==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.7克MNO2加入到足量的浓盐酸溶液中,充分反应后:
试求出多少克HCL被氧化?
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希望能写出详细的解题过程以及思路
已知二氧化锰固体与浓盐酸在加热的条件下反应:MnO2+4HCL(浓)==加热==MnCL2+CL2↑+2H2O,现把8.7克MNO2加入到足量的浓盐酸溶液中,充分反应后:
试求出多少克HCL被氧化?
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希望能写出详细的解题过程以及思路
问题解答:
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