1.t℃时120g某KNO3溶液若蒸发去17.5g水并恢复到t℃,析出2.5gKNO3：若原溶液蒸发去27.5g水并恢复

1、溶解度用差量法求
KNO3溶解度=(5-2.5)/(27.5-17.5)×100=25g
则溶度=25/100=25%
第一次蒸发后溶液正好剩余100g
则原溶液中KNO3的质量为=100×25%/(1+25%)+2.5=22.5g
原溶液溶度=22.5/120=18.75%
正确答案为A
2、反应后pH=0,C(H+)=1mol/L,n(H+)=1mol
原溶液中,n(H+)=18.5×2×0.1=3.7mol
则参与反应的H2SO4 n(H2SO4)=(3.7-1)/2=1.35mol
Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + 2H2O + SO2↑（1molZn消耗2molH2SO4）
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑（1molZn消耗1molH2SO4）
则反应肯定为二者皆有的反应,生成气体为SO2和H2的混合物,A正确
易得关系式
n(SO2) + n(H2) = 16.8/22.4 = 0.75mol
2×n(SO2) + n(H2) = n(H2SO4) = 1.35mol
解得n(SO2)=0.6mol,n(H2)=0.15mol,V(SO2):V(H2)=4:1,B正确
n(Zn) = n(SO2) + n(H2) = 0.75mol
m(Zn) = n(Zn)×M(Zn) = 0.75×65 = 48.75g,C错误
转移电子数
n(e-) = 2×[ n(SO2) + n(H2) ] = 1.5mol,D正确
答案为C