室温时20mL某气态烃与过量O2混合,完全燃烧后的产物通过浓H2SO4,再恢复至室温,气体体积减少了50mL,剩余气体再

反应产物经过浓硫酸,H2O被吸收,但是减少的体积并不是水的体积.请注意题目中“再恢复至室温,气体体积减少了50mL”,实际上减少的50mL指的是“反应前气体体积之和（即烃和氧气的体积）”与“反应后气体体积之和（CO2和剩余氧气的体积）”之差,而“反应后气体体积之和”不包括H2O的体积,因为“室温时”H2O是液体.
将剩余气体再经过NaOH,CO2气体被吸收,所以减少的是CO2的体积.因此计算体积差时NaOH和H2SO4方法不一致并没有问题,不知楼主理解了没?
再问： 你的解释我理解了，可不是只有等体反应，才满足物质的量之比等于体积之比吗？为什么co2 可以这样计算？
再答： 只要是相同条件下，气体的体积就与其物质的量成正比，因为PV=nRT啊。R是常数，显然反应前、后及通过H2SO4、NaOH的气体的压强和温度也是相同的，所以V与n成正比，可以直接用体积代替物质的量进行计算。
再问： 那么为什么可以知道压强不变呢？
再答： 象这类反应只要没有特别指出，压强一般都是指大气压。再者，你考虑一下，产物通过浓硫酸和氢氧化钠这种操作肯定是常压操作。如果不是常压操作，题目中肯定会直接指明或者给予暗示，如“在体积不变的密闭容器中”等等。