1、现有铁和氧化铁的混合物10克,用一氧化碳充分还原后得到铁7.6克,计算原混合物中氧化铁质量分数
走掉的氧是2.4g
Fe2O3里面氧的百分含量是30%
所以30%*X=2.4
所以氧化铁质量X=8
所以百分含量=8/10*100%=80%
2、用一氧化碳还原氧化铁,如果生成的二氧化碳能使足量的石灰水产生4.5克白色沉淀,被还原的氧化铁的质量是多少?
设：二氧化碳的质量为X克,被还原的氧化铁的质量是Y克,则：二氧化碳＋石灰水（氢氧化钙）＝碳酸钙＋水 44 100 X 4.5 X=44×4.5÷100＝19.8氧化铁＋3一氧化碳＝2铁＋3二氧化碳 160 132 Y 19.8 Y＝160×19.8÷132＝24
3、现有700吨含氧化铁85%的赤铁矿石,在高温下被一氧化碳充分还原后,能得到多少吨杂质8%的生铁?
700*85%*70%=92%X,X=452.7（吨）
4、某学生用一氧化碳在高温下还原三氧化二铁.实验没有完成,因故中止.经观察,三氧化二铁已由赤红色变为黑红色,此黑红色物质通过分析,是三氧化二铁和四氧化三铁的混合物.在实验中他得到的数据如下：
反应物三氧化二铁为3.00g,所得混合物为2.96g.
求在所得混合物中两种氧化物的质量以及此混合物的质量分数.
分析 从题目所给出的情境来看,在实验中只有一部分三氧化二铁还原到四氧化三铁的阶段.据此,可写出反应的化学方程式：
3Fe2O3＋CO2Fe3O4＋CO2
