氧化还原反应的有关计算

问题描述:

氧化还原反应的有关计算
在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.1molCl2,有一半的HBr变为Br2(已知Br2能氧化H2SO3).原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于______mol/L.
求详解!O(∩_∩)O谢谢!
1个回答 分类:化学 2014-10-27

问题解答:

我来补答
H2SO3 还原性大于Br- ,Cl2会先氧化H2SO3
Cl2氧化了一半的Br- 则 H2SO3已经全部被氧化了
设HBr 和H2SO3 都是 x mol
则 氧化H2SO3 消耗 x mol Cl2(H2SO3+Cl2+H2O = H2SO4 + 2 HCl)
0.5 x HBr 消耗 0.25x Cl2(2HBr + Cl2 = Br2 + 2 HCl)
则 0.1 = 0.25x +x
x = 0.08 mol
即原来溶液中Cl2和H2SO3 都是 0.08 mol
 
 
展开全文阅读
剩余:2000