1.一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气重49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,增重25.2

问题描述：

1.一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气,此混合气重49.6g,当其缓慢经过无水CaCl2时,增重25.2g
1.一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO,CO2,水蒸气，此混合气重49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，增重25.2g，原混合气体中CO2的质量为：
A12.5 B13.2 C19.7 D24.4
2.0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧的产物为CO,CO2，和H2O。产物经过浓硫酸后，增重10.8g，灼热CuO，固体质量减轻3.2g，最后气体在被碱石灰吸收，质量增加17.6g
判断该有机物化学式
3.2种气态烃以一定比例混合，在105摄氏度时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原来状态，所得气体体积是11L。下列各组混合烃中不可能符合此条件的是：
A C4H10;C3H6 B C4H8;C3H8 C C4H10;C2H4 D CH4;C3H8

1个回答分类：化学 2014-12-12

问题解答：

我来补答

1 无水CaCl2吸收的是水,所以m（H2O）=25.2g n（H)=25.2/18×2=2.8mol
因为是甲烷,所以n（C）=0.7mol
设m（CO2）=X,m（CO）=Y
X/44+Y/28=0.7 （1）
X+Y=24.4 (2)
联立（1）（2）得：X=13.2g Y=11.2g
2经过浓硫酸,吸收的是水,m（H2O）=10.8g 即0.6mol
经过灼热CuO,发生如下反应：
CuO+CO=Cu+CO2
28 44 16
X Y 3.2
得X=5.6g 即0.2mol,生成的CO2是8.8g 有机物与氧气生成的CO2只有8.8g即0.2mol.
n（C）=0.2mol+0.2mol=0.4mol
n(H）=0.6×2mol=1.2mol
n（O)=0.2mol+0.2×2mol=0.6mol 而反应中有0.2mol氧气参加,所以该有机物中只含有0.2墨绿氧原子,将C H O的物质的量分别除以0.2得到原子个数,得到该有机物为C2H6O
3这题我就只给你提供一下解题思路吧：将A、B、C、D中的两种有机物取极限分别与氧气反应,看两者分别得到的是否是一个大于11,一个小于11,或者干脆两者都等于11,这样的情况就可以,举例说一下：A 假设1L混合气体全为 C4H10,可以得到一气体体积,再假设1L混合气体全为C3H6,同理,可以得到另一气体体积,再判断一下,就可以得出答案了,我就不算了.

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