一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气重49.6g ,当其缓慢经过无水CaCl2 时,CaCl2增

问题描述:

一定量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气重49.6g ,当其缓慢经过无水CaCl2 时,CaCl2增重
25.2 .原混合气体中CO2的质量为 ( A)12.5g (B)13.2g (C) 19.7g (D)24.4g .
1个回答 分类:化学 2014-12-06

问题解答:

我来补答
选B
将混合气体通过经过无水CaCl2 时,CaCl2增加25.2克,说明生成水蒸气的质量为25.2克,则生成CO、CO2的质量为49.6g -25.2g=24.4g
n(CH4)=1/2n(H2O)=1/2*[25.2g/(18g/mol)]=0.7mol
所以CO和CO2的物质的量的总和为0.7mol
设CO2的物质的是为X,则CO的物质的量为0.7mol-X
则(0.7mol-X)*28+X*44=24.4g 解得X=0.3mol,
所以CO2的质量为0.3mol*44g/mol=1.32g
 
 
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