某化合物4.6克在氧气中充分燃烧,生成8.8克CO2和5.4克H2O,通过计算判断该化合物中一定含有哪几种元素?

答案：一定含碳、氢、氧元素
通过计算回答：
8.8克CO2中含碳的质量是：12/44=x/8.8克 x=2.4克
5.4克H2O中含H的质量是：2/18=Y/5.4克 y=0.6克
4.6克—2.4克—0.6克 = 1.6克 是氧的质量.
各元素的原子个数比是：(2.4/12):(0.6/1 ):(1.6/16)=2:6:1
所以化学式：C2H6O
碳：氢：氧=24 ：6 ：1.=12:3:8