问题描述：
过量铁与少量铁分别与稀硫酸,浓硫酸,稀硝酸,浓硝酸的化学反应方程式
问题解答：
我来补答
少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
少量铁：Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe与过量浓硫酸反应：
2Fe＋6H2SO4（热、浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2（气）＋6H2O
当Fe过量时,硫酸会变稀,这时发生的就是Fe与稀硫酸的反应了.
（1）铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2（气）
（2）铁与Fe2（SO4）3反应：Fe+Fe2（SO4）3＝3FeSO4
3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
再问： 能不能直接把8个方程式直接全写出来
再答： 1,Fe+H2SO4=FeSO4+H2稀酸与铁反应与铁的量无关 2，2Fe＋6H2SO4（浓）＝Fe2（SO4）3＋3SO2＋6H2O，当铁过量时跳到反应1 3，Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 4，少量铁：Fe+6HNO3(浓)=△=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 过量铁：Fe+4HNO3(浓)=△=Fe(NO3)2+2NO2↑+2H2O
