2-丙醇或2-羟基丙烷
高二
2022-05-16 |
2
1、工业上:焦炭燃烧:C+O2 = CO22、实验室:石灰石和盐酸:CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO23、煅烧石灰石:CaCO3 = CaO + CO24、碳酸盐和盐酸、硝酸等强酸反应:譬如:碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢钾等等和盐酸、或醋酸、或硝酸等等.NaHCO3 + HCl =NaC
初三
2022-05-12 |
1
先用换算公式算出浓硫酸物质的量浓度:c=1000*ρw/M=1000*1.84*98%/98=18.4mol/L然后根据稀释前后溶质物质的量不变算出需要浓硫酸体积:0.25*2=18.4*V,解得V=0.0272L=27.2ml,注意量筒量取要计算到0.1ml。
大学作业
2022-05-11 |
1
硫酸很稳定,盐酸容易析出氯化氢气体。用稀硫酸制取氢气时,制得的氢气比较纯净;用稀盐酸制取氢气时,制得的氢气容易混杂氯化氢气体。另外,由于盐酸容易析出氯化氢气体,对操作环境不利。综合考虑利弊后,实验室制取氢气一般用稀硫酸而不用稀盐酸
初三
2022-05-06 |
1
2NaCl(熔融) = 2Na + Cl2↑(通电电解),制取金属钠和氯气.2NaCl + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH(通电电解),制取烧碱和氯气,还可以得到副产物氢气.离子方程式:2Cl- + 2H2O = H2↑ + Cl2↑ + 2OH-(通电).
高一
2022-04-29 |
1
先写反应物和生成物:CH3CHO + Cu(OH)2 ------- CH3COOH + Cu2O + H2O化合价发生变化的是C 和Cu;使用无机化学的配平方法:R-CHO中,不考虑R,因为没变化;CHO中,H为+1价,O为-2价,所以C为+1价;R-COOH中,不考虑R,;COOH中,H为+1价,O为-2价,所以C
初三
2022-04-29 |
1
指包含两种不同元素的化合物.不如说NaCl、H2O、KCl等
初二
2022-04-27 |
1
NH3+H2O+CO2===NH4HCO3NH4HCO3+NaCl===NH4Cl+NaHCO3(沉淀)2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2ONH3+H2O+CO2===NH4+ + HCO3-HCO3- +Na+ ===NaHCO3(沉淀)2NaHCO3===Na2CO3+CO2+H2O(不是在液体里发生的
初二
2022-04-26 |
1
难溶电解质尽管难溶,但还是有一部分阴阳离子进入溶液,同时进入溶液的阴阳离子又会在固体表面沉积下来.当这两个过程的速率相等时,难溶电解质的溶解就达到平衡状态,固体的量不再减少. 这样的平衡状态叫沉淀溶解平衡,其平衡常数叫溶度积(ksp).对于物质 AnBm(s)=n Am+(aq)+ mBn-(aq),溶度积(Ksp)
高三
2022-04-25 |
1
二元 即有两个H或OH 例如 HCL为一元酸 H2SO4为二元酸NAOH为一元碱 CA(OH)2为二元碱
初二
2022-04-23 |
1
2Na + Cl2 ==点燃== 2NaCl钠与氧气反应分两种,一种是在氧气中燃烧,剧烈燃烧生成淡黄色的过氧化钠 ;一种是在常温下与氧气反应,生成白色的氧化钠.钠与氯气反应生成白烟,成份是氯化钠.
初二
2022-04-22 |
1
可以的。 铁离子虽说氧化性比银稍弱,你对比标准电极电势表就知道,好像铁是0.77V,银稍微高一点。所以铁离子氧化银单质(Fe3++Ag…Fe2++Ag+)的反应进行程度也不小。加上氯离子和银单质生成难溶的并且极性较弱的电解质氯化银,导致银离子浓度下降,反应正向进行程度就非常大了。 至于清洗,一般用烯硝酸。氯化铁也可以,
高二
2022-04-22 |
1
MES:2-(N-吗啡啉)乙磺酸,分子式:C6H13NO4S,pH 范围5.5 - 6.7,pKa 为6.1.你百度下2-(N-吗啉)乙磺酸,词条中有分子式.缓冲原理和其他的缓冲对一样,由“弱酸及其共轭碱”或“弱碱及其共轭酸”所组成,当溶液中加入少量酸性物质时,缓冲对中的碱性组分子与之反应中和,当溶液中加入少量碱性物质
大学作业
2022-04-21 |
1
加聚反应是一种特殊的加成反应,是双键断裂成单键,nCH2=CH2 --(催化剂)--->[-CH2-CH2-]n乙烯加聚成聚乙烯,加聚反应生成的都是高分子
初三
2022-04-21 |
1
手性碳原子连着4个不同原子(团)。甘氨酸H2NCH2COOH的两个碳原子均不符合条件,而其他氨基酸为H2NCH(R)COOH,与氨基相邻的碳原子符合条件,为手性碳。
高二
2022-04-19 |
1
是的,因为当原子的结构处于最外层电子数为8个电子时处于稳定。当最外层也是第一层且电子数为2个电子时,这种结构也是一种稳定结构。所以一般来说,原子的结构处于8电子结构或氦的结构时,就稳定了。 所有元素的最外层电子数是不可能超过8的,最多为8,如0族的稀有气体。 元素各层电子数最多为2n^2,n是电子层数,然后就是第一层最
高二
2022-04-19 |
1
碳的电负性大于氢,甲基取代氢,单从诱导效应说,确实应该是吸电子诱导效应。 但甲基与苯环相连,则通常的理论解释认为会出现两种效应,一种是诱导效应,这个确实是吸电子的,但还有一种是甲基σ键与苯环大π键发生的σ-π超共轭效应,σ-π超共轭效应导致了甲基碳上电子云向苯环一定程度的离域,虽然这种超共轭效应较弱,但强
大学作业
2022-04-13 |
1
Ca10(PO4)6(OH)2, (+2)*10+[x+(-2)*4]*6+[(-2)+1]*2=0 20+6x-48-2=0 x=+5
初三
2022-04-11 |
1
水的解离平衡常数是a(H+)*a(OH-)/a(H2O),这个是不变的。离子积是a(H+)*a(OH-),稀溶液水近似为纯水,a(H2O)=1,离子积也就是常数。浓度太大,a(H2O)逐渐偏离1,离子积就不再是常数了
高三
2022-04-07 |
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