碳酸中：O是-2，H是+1，C是+4
初三
2022-08-10 |
1
2KClO3 → 2KCl + 3O2↑ (反应条件 加热 ；催化剂 MnO2)
初三
2022-08-08 |
1
1、结晶紫染液：结晶紫乙醇饱和液(结晶紫2g溶于20mL95%乙醇中)20mL，1%草酸铵水溶液80mL 将两液混匀置24h后过滤即成。 2、番红溶液：番红O(safranine，又称沙黄O)2.5g, 95%乙醇100mL，溶解后可贮存于密闭的棕色瓶中，用时取20mL与80mL蒸馏水混匀即可。 结晶紫染液、番红染液都
初三
2022-08-07 |
1
过氧化物：Na2O2,CaO2 超氧化物：KO2超氧化物如KO2 臭氧化物如RbO3 超氧化物中氧-1/2价 臭氧化物中氧-1/3价超氧化物 金属离子和超氧离子形成的化合物.钾、铷、铯、钙、锶、钡能形成超氧化物,特征是分子中含有超氧离子O.超氧化物易潮解,加热时便释放出氧气,性质不稳定,具有强氧化性,与水或二氧化碳发生
高二
2022-08-06 |
1
因为过度金属有d轨道电子,或者有空的d轨道,在化学反应中可以提供空轨道充当亲电试剂,或者提供孤对电子充当亲核试剂,形成中间产物,降低反应活化能,促进反应进行.
高二
2022-08-06 |
1
《钠》和《钠的化合物》4Na+O2====Na2O 2Na+O2====Na2O2 2Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应) 2Na+S====Na2S(可能爆炸) 2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑ 2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2
初三
2022-08-03 |
1
核外每个电子层所能排列的最多的电子依次是2.8.18.32.50.2N^2,N为电子层的序数(主量子数),而最外层最多8个,次外层最多18个.所根据的是构造原理.
初三
2022-08-02 |
1
甲液：质量浓度为0.1g/mlNaOH溶液 乙液：质量浓度为0.05g/mlCuSO4溶液
初三
2022-07-27 |
1
一些物质在以一定比例混合时具有固定的熔/沸点,称为共熔物或共沸物,如：水－乙醇形成的共沸物,在常压下,共沸组成为4.43%的水,95.57%的乙醇,沸点为78.15℃.
高一
2022-07-25 |
1
比如铜.。简化的话就是[Ar]3d10 4s1前面中括号写上前一周期的稀有气体，用那个稀有气体的电子数代替前面的电子数后面写上价层电子排布。
高二
2022-07-25 |
1
错误.O3的标准摩尔生成焓不等于零.
初三
2022-07-20 |
1
随着分解温度不同 有很多种分解方式在110°C时：NH4NO3—→NH3+HNO3在185～200°C时：NH4NO3—→N2O+2H2O在230°C以上时,同时有弱光：2NH4NO3—→2N2+O2+4H2O在400°C以上时,发生爆炸：4NH4NO3—→3N2+2NO2+8H2O
初三
2022-07-19 |
1
中子数=相对原子质量-质子数（核外电子数）知道是第几号元素就知道质子数（即原子序数）和相对原子质量带入就可以了
初三
2022-07-19 |
1
氧化性是指将其他元素化合价升高的能力,它具有相当强的夺电子能力,在得到电子之后,本身被还原,自己的化合价降低,被氧化的物质化合价升高!常见的强氧化剂,譬如,浓硫酸,氟气．硝酸,高锰酸钾等
初三
2022-07-18 |
1
二甲基环硅氧烷混合物
初三
2022-07-18 |
1
碳可以在一定条件下（440℃和高压）和二氧化碳反应生成碳酸钠和碳,而钠在点燃的条件下是不会与空气中的二氧化碳直接反应的； 4Na + 3CO2 =（440℃ 高压）= 2Na2CO3 + C
初三
2022-07-16 |
1
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
初三
2022-07-13 |
1
1、洗气瓶。该装置可作为洗气瓶使用，这是化学实验中最常用的装置之一。装置特点：该瓶瓶口朝上放置，瓶内盛装液体试剂，导管A必须伸到液面以下，气体由A端进、B端出。该装置通常有以下几种用法： ①干燥装置。如CO2(H2O)，瓶内可盛装浓硫酸，水蒸气便被浓硫酸吸收，干燥的CO2由B端导管导出。 ②除杂装置。如CO2(HCl)
初三
2022-07-13 |
1
（1）在酸性条件下：总反应：CH4 + 2O2 ＝ CO2 + 2H2O正极：2O2 + 8H+ + 8e- ＝ 4H2O负极：CH4 + 2H2O -8e-＝CO2 + 8H+（2）在碱性条件下：总反应：CH4 + 2O2 ＝ 2CO2 + 4H2O正极：4H2O + 2O2 + 8e- ＝ 8OH-负极：CH4 +
高一
2022-07-12 |
1
