初三化学...将一定质量的金属锌投入到63.7g稀硫酸中...

解 设Zn的质量为x
（1）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65g 2g
x 0.2g
所以x=65×0.2÷2=6.5g
设参与反应的硫酸溶质的质量为y
(2)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98g 2g
y 0.2g
所以y=98×0.2÷2=9.8g
所以稀硫酸的溶质质量分数H2SO4%=9.8÷63.7×100%≈15.4%
设ZnSO4的质量为a
（3）Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
161g 2g
a 0.2g
所以m(ZnSO4)=16.1g
反应后溶液的质量为6.5+63.7-0.2=70g
所以所的溶质的质量分数为ZnSO4%=16.1÷70×100%=23%