三价铁和亚硫酸根不能大量共存,只有氧化还原的原因,没有双水解的原因.
分析：
三价铁和亚硫酸根会发生离子间的氧化还原反应,FeCl3溶液中,Fe3+氧化性比硫酸根强,可以把亚硫酸根氧化成硫酸根.
氯化铁溶液中加入少量亚硫酸钠溶液：
化学方程式： 2FeCl3 +Na2SO3+H2O2Fe2+ +SO4 2- +2H+
通过化学方程式,我们可以观察到：亚硫酸根并没有与三价铁结合,而且反应中没有生成气体,没有弱碱结合弱酸然后水解的特征,所以Fe3+和SO3 2-一但遇到, SO3 2-硫原子立即给电子到Fe3+铁原子,SO3 2-也立即成为强酸根------SO4 2-,结果正三价铁离子与负二价的亚硫酸根离子同时消失.导致“Fe2（SO3）3”物质不会存在而造成三价铁和亚硫酸根不能大量共存.
附： 存在与不存在的概念：
“AgOH”常温分解 ,“Al2（CO3）2”是遇水水解,虽然存在时间短,但它们不是不存在.而Fe2（SO3）3,MnCl7等因化学性质无法制取的物质,叫做
“不存在”
