恒温恒压和恒温恒容已知甲为恒温恒压容器,乙为恒温恒容容器.两容器中均充入1molN2、3molH2 ,初始时两容器的温度

首先应该知道：“甲为恒温恒压容器【随着反应的进行,容积会逐渐变小.】,乙为恒温恒容容器”；其次,为了便于比较甲乙平衡的情况,我们可以先让甲也保持容积不变,那么它将达到与乙相同的平衡状态-----即“N2在平衡混合物中的物质的量分数相同”,然后再把它压缩到题目的平衡条件下的容积,这时平衡应该是右移,氮气的物质的量减小1的时候,气体的总物质的量减小2,也就是说,在计算N2在平衡混合物中的物质的量分数的式子的分子上减小1的时候,分母上减小2,这样一来,N2在平衡混合物中的物质的量分数是变大还是变小了呢?这决定于原来的平衡时N2在平衡混合物中的物质的量分数是大于、小于还是等于1/2,【大于则变大,小于则变小,等于则不变.】在题目条件下,原来的平衡时N2在平衡混合物中的物质的量分数是小于1/2的【证明过程略】,所以是变小.也就是说,题目条件下,N2在平衡混合物中的物质的量分数是甲小于乙.这样一来,“为使两容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施可行的是”使甲左移,或者使乙右移.我认为正确答案应该是A.【难度较大,不太好理解.】我认为答案不正确.