第十二题!我觉得好像一个答案都不对,自己算的是2:1:1

首先反应的是硝酸HNO3,用了1molFe,所以共有硝酸HNO3 3mol,同时生成了1molFe离子；然后是Fe离子,用了1molFe,所以此时Fe离子共有2mol,用这个2mol减去铁粉与硝酸反应生成的1molFe离子,得出：原溶液含有1molFe离子；最后反应的Cu离子,用去1molFe,所以CuNO2的含量是1mol.所以最后的比例是1:1:3 .
关于你的答案,很简单验证就知道是错的.投入3molFe,生成4mol亚铁离子,说明原溶液中只有而且肯定有1molFe离子,所占比例不会是2 .
再问： 我拙计了，忘记溶液多出来三价铁了。。。答案是D，我看懂了，不管如何谢谢啦！！
再答： 选D吗？哎，或许算错了，不过思路该是没错。好久没做化学题了。好好学习，好好思路。也不要太死，或许还有很更简单的思路。