求初三一道化学题带上解释的

方法一：考虑高锰酸钾分解后除了生成氧气外,质量是不再有损失的；没分解的高锰酸钾当然不产生氧气,所以反应前后的质量损失都为产生的氧气量
故 氧气的质量：40-36.8 = 3.2 g = 0.0032 千克
产生的氧气是反应的那部分高锰酸钾产生的,故：
2KMnO4K2MnO4 + Mn02 + O2
2*158 197 87 32
X a b c
a=197X/316
b=87X/316
c=32X/316
反应后O2放出 剩余粉末为K2Mn04 MnO2 还有没反应的KMn04
所以 a+ b+(40-X)=36.8
把a,b带入上式
解得：X=31.6 g
所以生成氧气 c=32X/316=3.2 g
未分解的KMnO4 40-31.6=8.4 g