解题思路： 该题考查了金属方面的习题，难度较大，难于理解。
解题过程：
解析：A、稀硫酸是足量的，B中不可能含Fe，A错误；
B、生成的滤渣B是铜，金属铜可以和三价铁反应，所以一定不含有三价铁离子，溶液一定不会变为红色的，B错误；
B、依据A的计算判断，即生成0.02mol氢气，标况体积为448ml，故B错误；
C、根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为4.8÷160×2=0.06mol，所以铁元素质量=3.36g，而原来固体才8.96g，所以CuO质量不超过8.96-3.36=5.6g，故C错误；
D、根据最后溶液中溶质为过量H2SO4和FeSO4，而铁元素物质的量为4.8÷160×2=0.06mol，说明参加反应硫酸物质的量为0.06mol，含氢离子0.12mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，由于合金中氧物质的量（8.96-4.8-3.36）÷16=0.05mol，它结合氢离子0.1mol，所以硫酸中有0.12-0.1=0.02molH+生成氢气，即生成0.01mol氢气，标况体积为224ml，故D正确；
